15 bài tập vận dụng về thành phần nguyên tử có lời giải mới nhất

Phương pháp giải:

– Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N

X có số p = số e = Z’ và số n = N’

– Lập hệ 4 phương trình dựa vào dữ kiện của bài toán

– Biến đổi để khử các ẩn số N, N’ để được hệ 2 phương trình 2 ẩn Z, Z’. Giải hệ để được Z, Z’

– Kết luận về công thức phân tử

Giải thích chi tiết:

Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N

X có số p = số e = Z’ và số n = N’

– Trong phân tử M₂X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt

2.(2Z + N) + (2Z’ + N’) = 140 (1)

– Ở M₂X có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

⟹ (2.2Z + 2Z’) – (2N + N’) = 44 (2)

– Số khối của M là 23 . lớn hơn số khối của X

⟹ (Z + N) – (Z’ + N’) = 23 (3)

– Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt

⟹ (2Z + N) – (2Z’ + N’) = 34 (4)

Lấy (1) + (2) được: 8Z + 4Z’ = 184

Lấy (4) – (3) được: Z – Z’ = 11 (**)

Phần thưởng_{(**) được: Z = 19 (K) và Z’ = 8 (O)}→ Công thức phân tử là K

2

PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO CƠ CẤU ĐIỆN

DẠNG 1: XÁC ĐỊNH SỐ HẠT, HẠT CƠ BẢN CÓ TRONG VẬT, TỔ HỢP.

* Lý thuyết cần nhớ

Nguyên tử là hạt trung hoà về điện được cấu tạo từ 3 hạt cơ bản: proton, nơtron và electron

=> Trong nguyên tử: Số p = số e

+ Đối với 82 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn, giữa số proton và số nơtron có mối quan hệ:

(1le frac{n}{p}le 1.5)

Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Tổng số hạt proton, electron và nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Xác định tên nguyên tố X.

Hướng dẫn giải:

Theo giả thiết ta có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 10 nên:

p + n + e = 10 => 2p + n = 10 (1)

Mặt khác chúng ta có:

(1le frac{n}{p}le 1.5) (2)

Từ (1) và (2) => (1le frac{10-2p}{p}le 1.5Rightarrow 2.85le ple 3,33Rightarrow p=3)

Vậy nguyên tố X là Liti (Li).

Ví dụ 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 180, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32 hạt. Tính số p và số n có trong X.

Hướng dẫn giải:

– Tổng số hạt cơ bản trong X là 180 hạt. Nhưng trong nguyên tử luôn có số p = số e

=> p + n + e = 180 => 2p + n = 180 (1)

– Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32 hạt

=> p + e – n = 32 => 2p – n = 32 (2)

Từ (1) và (2) => p = 53, n = 74

Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 28 hạt, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt. Số hạt mỗi loại trong nguyên tử X là?

Hướng dẫn giải:

– Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 28 .

=> p + n + e = 28 => 2p + e = 28 (1)

– Số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt

=> n = 35% * (p + n + e) ​​(2)

Thay (1) vào (2) => n = 35% * 28 = 10 (hạt)

=> p = e = (28 – 10) : 2 = 9

Vậy trong nguyên tử X, số p = số e = 9; số n=10.

Ví dụ 4: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A. A là 12. Xác định 2 kim loại A và B.

Hướng dẫn giải:

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử A là: p_MỘTN_MỘTe_MỘT và B là p_{DI DỜI}N_{DI DỜI}e_{DI DỜI}.

tôi có p_MỘT = e_MỘT và P_{DI DỜI} = e_{DI DỜI}.

Theo bài: Tổng số hạt proton, nơtron và electron của hai nguyên tử A và B là 142 nên:

P_MỘT + n_MỘT + e_MỘT +p_{DI DỜI} + n_{DI DỜI} + e_{DI DỜI} = 142

2p_MỘT + 2p_{DI DỜI} + n_MỘT + n_{DI DỜI} = 142 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt nên:

P_MỘT + e_MỘT +p_{DI DỜI} + e_{DI DỜI} – N_MỘT – N_{DI DỜI} = 42 2p_MỘT + 2p_{DI DỜI} – N_MỘT– N_{DI DỜI} = 42 (2)

Số hạt tải điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12 hạt nên:

P_{DI DỜI} + e_{DI DỜI} – P_MỘT – e_MỘT = 12 2p_{DI DỜI} – 2p_MỘT = 12 giờ_{DI DỜI} – P_MỘT = 6 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có: p_MỘT = 20 (Ca) và p_{DI DỜI} = 26 (Fe).

DẠNG 2: XÁC ĐỊNH Khối lượng, khối lượng riêng, bán kính nguyên tử

* Lý thuyết cần nhớ:

– Để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử, hạt ta dùng Đơn vị khối lượng nguyên tử biểu thị bạn (dvc)

Ví dụ : khối lượng của 1 nguyên tử hiđro là 1,6735.10^-27kg = 1u.

– Nguyên tử hình cầu có thể tích (V=frac{4}{3}pi {{r}^{3}})(r là bán kính nguyên tử).

Mật độ nguyên tử (d=frac{m}{V}).

Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Nguyên tử kẽm (Zn) có khối lượng nguyên tử là 65u. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân có bán kính r = 2,10^-15m. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm là bao nhiêu tấn trên centimet khối (tấn/cm .)³)?

hướng dẫn giải

r = 2,10^-15m = 2,10^-13cm.

V = (frac{4}{3}pi {{r}^{3}})= (frac{4}{3}(3,14. {{({{2.10}^{ ) -13}})}^{3}})= 33,49.10^-39cm³.

Ta có 1u = 1,66.10^-27 kg = 1,66.10^-30 tấn.

Mật độ hạt nhân = (frac{65.1,{{66.10}^{-30}}}{33,{{49.10}^{-39}}})= 3,32.10⁹ tấn/cm³ .

Ví dụ 2: Nguyên tử Al có bán kính 1,43 và có khối lượng nguyên tử là 27u. Khối lượng riêng của Al là bao nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống?

hướng dẫn giải

({{r}_{nguyehat{a}n,,tddot{o}hat{u},,,Al}}=1,43,.,{{ 10}^{-8}})cm

VẼ TRANH_{nguyên tử Al} (= frac{4}{3},.3,14,.,{{(1,{{43.10}^{-8}})}^{3}})= 12.243,10^-24 cm³

Hoa Kỳ _{nguyên tử Al} (=,27,.,1,{{66.10}^{-24}},,gram)

đ _{nguyên tử Al} (=frac{M}{V})(=,frac{27,.,1,{{66.10}^{-24}}}{12,{{243.10}^{- 24}}}=3.66,,g/c{{m}^{3}})

VẼ THỰC TẾ_{nguyên tử} chiếm 74% thể tích tinh thể. Vì vậy, d thực tế của Al là:

(text{d = 3.66},.,frac{text{74}}{text{100}}text{ = 2.7},,text{g/c }{{ văn bản{m}}^{text{3}}}).

Ví dụ 3: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm .³. Giả sử rằng, trong tinh thể canxi, các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là lỗ rỗng. Xác định bán kính của nguyên tử canxi. Cho khối lượng nguyên tử của Ca là 40.

hướng dẫn giải

Trong tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể

=> Thể tích 1 mol nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích 1 mol tinh thể nguyên tử canxi.

VẼ TRANH _{1 mol Ca. nguyên tử} = (frac{M}{d}.74%=frac{40}{1.55}.74%).

VẼ TRANH _{1 Ca . nguyên tử} =(frac{V{{}_{1,,mol,,Ca}}}{6,{{023.10}^{23}}}=) (=frac{40} {1,55.6,{{023.10}^{23}}}.74%).

Mặt khác: VẼ_{1 Ca . nguyên tử} = (frac{4pi {{r}^{3}}}{3}Rightarrow r=sqrt[3]{frac{3.frac{40}{1,55.6,{{023.10}^{23}}}.74%,,,,}{4pi }})= 1,96.10^{-số 8} cm.

loigiaihay.com

môn Hóa học lớp 10

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Xác định thành phần nguyên tử được VnDoc sưu tầm và giới thiệu cho các bạn học sinh và thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các em học tập môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Xin vui lòng tham khảo.

A. Phương pháp & ví dụ

1/ Lý thuyết và phương pháp giải

– Dựa vào kí hiệu nguyên tử để suy ra số hạt từng loại trong nguyên tử hoặc dựa vào cấu tạo của nguyên tử, ion tương ứng để lập phương trình và giải phương trình tìm số hạt.

Ghi chú: Kí hiệu nguyên tử: _z^MỘTX

Sơ đồ: M → MÃⁿ⁺ + ne (trong đó n là số electron do M tặng)

X + tôi → X^m- (với m là số electron mà X nhận)

2/ Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Nguyên tử Ca có 20 nơtron và 20 proton. Số hiệu nguyên tử của Ca là:

A. 20 B. 16 C. 31 D. 30

Dạy:

Số nguyên tử Z là số proton.

Đáp án A

Ví dụ 2. Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Xác định số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử.

Dạy:

Ta có: 2Z + N = 58

Tổ hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z = 18; Z = 19

Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 A = 40 (loại)

Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận)

⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n.

Ví dụ 3. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tính số electron trong A.

A. 12 B. 24 C.13 D. 6

Dạy:

Số khối A = Z + N = 24

Biết N = 12 ⇒ E = Z = 24 – 12 = 12

Ví dụ 4. Nguyên tử X có kí hiệu ₂₉⁶⁴X. Số nơtron trong X là:

Dạy:

₂₉⁶⁴X ⇒ Z = 29, A = 64 nên N = A – Z = 64 – 29 = 35 hạt

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu hỏi 1. Nguyên tử X có 35 proton, 35 electron và 45 nơtron. Số khối của nguyên tử X là:

A. 80 B.105 C. 70 D. 35

Câu 2. Xác định số nơtron trong nguyên tử oxi biết O có 8 proton:

A.8 B.16 C.6 D.18

Câu 3. Trong nguyên tử A, số hạt mang điện dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt Có bao nhiêu electron trong A?

A. 13 B. 15 C. 27 D.14

Câu 4. Trong anion X^3- tổng số hạt 111; số electron bằng 48% khối lượng. Tìm số hạt proton, electron, nơtron và tìm số khối A của X^3-.

Trả lời:

Câu 5. Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Xác định số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử.

Câu 6. Tổng số hạt mang điện trong hợp chất AB là 40. Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử B là 8 hạt. Số proton trong A và B lần lượt là.

A. 22 và 18 B. 12 và 8 C. 20 và 8 D. 12 và 16

Câu 7. Một X. ion²⁺ tổng số hạt proton, nơtron và electron là 92 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số nơtron và số electron trong ion X²⁺ tương ứng

A. 36 và 27. B. 36 và 29. C. 29 và 36. D. 27 và 36.

Câu 8. Xác định thành phần của các nguyên tử sau:

Một. Nguyên tử X có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.

b. Nguyên tử Y có tổng số hạt là 36. Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt và số hạt mang điện âm?

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Lý thuyết Hóa học 10: Xác định thành phần nguyên tử. Để có kết quả tốt hơn trong học tập, VnDoc Xin giới thiệu đến các bạn tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Hóa học lớp 10, Giải bài tập Vật lý 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và xuất bản.

Hóa học là một môn học bắt đầu ở trường trung học cơ sở. Khi lên THPT, học sinh có thể bỡ ngỡ với Hóa học 10 Bài 1. Sự khác biệt giữa các cấp học có thể ảnh hưởng đáng kể đến kết quả học tập lâu dài của học sinh. Những chia sẻ sau đây sẽ giúp các bạn nắm vững hơn cả lý thuyết lẫn bài tập 1 môn hóa học lớp 10.

1. Hệ thống kiến ​​thức Hóa học lớp 10 bài 1

Trước khi giải bài tập hóa học 10, bạn cần nắm chắc lý thuyết. Từ cấp trung học, thành tích học tập sẽ bị ảnh hưởng bởi phương pháp tự học bắt đầu được áp dụng. Vậy hãy cùng ôn lại các thuyết cấu tạo nguyên tử trong chương trình lớp 10 bài 1 nhé.

1.1 – Thành phần của nguyên tử

Nguyên tử được tạo thành từ các hạt nhân có thể mang điện tích hoặc không mang điện tích. Mỗi hạt nhân sẽ đóng một vai trò riêng biệt và cùng tồn tại trong cùng một nguyên tử. Hãy cùng tìm hiểu về sự ra đời của nghiên cứu hạt nhân từ nguyên và cụ thể các mốc đánh dấu việc nghiên cứu từng loại hạt nhân được tìm ra.

Cấu trúc của một nguyên tử là gì?

1.1.a Nguồn gốc hình thành hạt nhân nguyên tử

Sự tồn tại của hạt nhân từ nguyên đã có từ rất lâu. Tuy nhiên, chỉ khi chạm đến tri thức nhân loại thì tri thức này mới được quan tâm và nghiên cứu. Năm 1911, một nhà nghiên cứu người Anh đã thực hiện phân tích. Sau đó, ông chứng minh những điểm sau:

• Một nguyên tử không rắn, nó rỗng. Hạt nhân nguyên tử vô cùng nhỏ so với nguyên tử. Trong các hạt nguyên tử, có thể phát hiện các hạt cực nhỏ mang điện tích dương.
• Trong lớp vỏ nguyên tử xuất hiện các êlectron, đó là các hạt mang điện tích âm. Hạt này không ngừng chuyển động với tốc độ rất nhanh và tạo ra lớp vỏ cho nguyên tử.
• Sau khi tính khối lượng giữa hạt nhân nguyên tử và vỏ nguyên tử, phần lớn khối lượng nằm ở hạt nhân. Điều đó cũng có nghĩa là khối lượng của các electron là vô cùng nhỏ.

1.2.b Các loại hạt nhân góp phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Proton được phát hiện sau 7 năm các nhà nghiên cứu người Anh phân tích những lập luận về hạt nhân nguyên tử. Các nhà khoa học đã đồng ý rằng ký hiệu của proton là p. Khối lượng của proton đo được là 1,6726×10 ^-27 Kilôgam. Đây là hạt nhân mang điện tích dương q_P = 1,602×10 ^{– 19}

Nơtron được phát hiện muộn hơn vì mãi đến năm 1932 người ta mới tìm ra và thống nhất khí đó là n. Khối lượng của nơtron tương đương với khối lượng của proton. Tuy nhiên nơtron không mang điện nên còn được gọi là hạt trung hòa.

Electron nằm ở lớp vỏ nên không thuộc hạt nhân nguyên tử. Đây là hạt đầu tiên được tìm thấy vào năm 1987 và các nhà khoa học tin rằng các electron mang theo tia âm cực. Tia âm cực được định nghĩa là vật chất có dạng chùm chuyển động nhanh và có khối lượng nhất định.

Electron được kí hiệu là e với khối lượng tính toán của mỗi hạt đạt 9,1094 x 10 . ^{– 31} Kilôgam. điện tích qe có giá trị tuyệt đối bằng giá trị của q_P. Vì hạt e và p trái dấu nên có thể thấy rằng q_P = – q_e

• Cấu trúc thực tế của hạt nhân nguyên tử

Như vậy có thể thấy rằng hóa học 10 bài 1 đã giải thích cho ta hiểu hạt nhân nguyên tử gồm n, p và e là hạt bao quanh hạt nhân. Đơn vị điện tích dương của hạt nhân và số proton là đương lượng vì nơtron không có điện tích. Số lượng electron quay xung quanh sẽ phụ thuộc vào đặc điểm của nguyên tử.

1.2 – Kích thước và khối lượng nguyên tử

Hóa học 10 bài 1 Mình sẽ đào sâu lý thuyết từ cơ bản vì đây là những kiến ​​thức nền tảng đơn giản nhất.

1.2.a. kích thước của nguyên tử

Các nguyên tử không thể nhìn thấy bằng mắt thường nên phải dùng một số đại lượng để đo kích thước của chúng. Sau đây là một số đơn vị đo phổ biến để đánh giá so sánh kích thước nguyên tử:

• bước sóng: 10 ^-9 tôi
• MỘT⁰: mười ^-mười tôi
• bước sóng: 10A⁰MỘT

Các nghiên cứu đã chỉ ra rằng nguyên tử nhỏ nhất được tìm thấy là Hydro với bán kính 0,053 nm. Ngoài ra, đường kính nguyên tử khi so sánh gấp 10000 lần so với hạt nhân nguyên tử. Dựa trên dữ liệu, các hạt tích điện khi đo đường kính có giá trị 10 ^{-số 8} bước sóng

1.2.b. Khối lượng của một nguyên tử

Kích thước của một nguyên tử nhỏ dẫn đến một khối lượng nguyên tử rất nhỏ. Trong chương trình hóa học từ THCS khối lượng nguyên tử đã được dùng để đo đơn vị cacbon. Khối lượng nguyên tử sẽ được tính dựa trên khối lượng của các hạt p và n, và hạt e quá nhỏ để có thể đếm được.

Đơn vị của cacbon, ký hiệu là u, sẽ được tính theo công thức sau:

Công thức tính đơn vị cacbon

2. Giải bài tập SGK Hóa học 10 bài 1

2.1 – Bài 1 trang 9

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ những loại hạt nào?

1. e và p
2. p và n
3. n và e
4. e, p và n

ĐÁP ÁN: BỎ

2.2 – Bài 2 trang 9

Các hạt tạo nên một nguyên tử là gì?

1. e và p
2. p và n
3. n và e
4. e, p và n

TRẢ LỜI: DỄ DÀNG

2.3 – Bài 3 trang 9

Kích thước của một nguyên tử lớn hơn khoảng 10.000 lần so với hạt nhân tuer. Nếu hạt nhân có đường kính 6cm thì kích thước của hạt nhân nguyên tử là bao nhiêu?

HỒI ĐÁP:

Kích thước của một nguyên tử có đường kính hạt nhân là 6 cm là:
6 x 10000 = 60000 cm = 600 m.

2.3.a – Bài 4 trang 9

Tính tỉ lệ khối lượng của hạt e với p và e với n:

HỒI ĐÁP

2.3.b – Bài 5 trang 9

Bán kính của nguyên tử kẽm là 0,135 nm. Nguyên tử khối đo được của kẽm là 65 u

1. Tính khối lượng nguyên tử của kẽm
2. Bán kính hạt nhân là 2 micromet tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử. Thể tích của quả cầu là r³

HỒI ĐÁP

3. Gợi ý giải bài tập 1 sbt Hóa học 10

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số bài trong sách bài tập

3.1 – Bài tập 1. 1 trang 3

Berili và oxi có khối lượng nguyên tử là:

tôi_Be = 9,012u; tôi_Ô= 15,999u.

Khối lượng của nguyên tử beri và oxi tính bằng gam lần lượt là

A. 14.964,10^-24 gam và 26.566,10^-24 gam.

B. 26,566,10^-24 gam và 14.964,10^-24 gram

C. 15.10^-24 gam và 26,10^-24 gam.

D. 9 gam và 16 gam.

ĐÁP ÁN: MỘT

3.2 – Bài tập 1.2 trang 3

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là .

A. e

B.p

CN

Dp và n

ĐÁP ÁN: BỎ

3.3 – Bài tập 1.3 trang 3

Chọn phát biểu đúng nhất:

A. Hạt nhân nguyên tử hiđro có 1 p.

B. Hạt nhân nguyên tử hiđro chỉ có 1 p, không có n.

C. Hạt nhân nguyên tử của mọi đồng vị của hiđro đều có p và n

D. Hạt nhân nguyên tử của mọi đồng vị của hiđro đều có n

ĐÁP ÁN: BỎ

=>> Xem thêm nội dung liên quan: Hóa học

KẾT LUẬN

Nhìn chung, những kiến ​​thức được đề cập trong hóa học 10 bài 1 không quá khó. Tuy nhiên, mỗi học sinh cần học và nhớ những kiến ​​thức trọng tâm nhất để vượt qua môn hóa 10. Đồng thời. giáo án hóa học lớp 10 tập 1 Đó cũng là điểm khởi đầu cho những kiến ​​thức nâng cao hơn sau này.

Đăng ký ngay tại đây =>> Kien Guru <<= để nhận được khóa học chất lượng giúp trẻ phát triển tốt hơn trong học tập

Cấu tạo nguyên tử là một trong những bài học quan trọng của môn Hóa học lớp 10. Để hiểu rõ hơn thành phần nguyên tử cũng như sự ra đời của nguyên tử. Hãy đồng hành cùng Toppy Cùng theo dõi bài giảng cấu tạo nguyên tử và giải các dạng bài tập thường gặp sau.

I. Thành phần nguyên tử:

1. Electron

Một. Việc phát hiện ra các electron

Electron được nhà khoa học Anh Tomson (JJ Thomson) năm 1897 đã nghiên cứu quá trình phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15kV. Ông đặt nó trong một ống gần như hoàn toàn chân không và thấy rằng màn huỳnh quang trong ống được chiếu sáng bởi các tia phát ra từ cực âm. Đây cũng là thời điểm bắt đầu khám phá ra thành phần nguyên tử

Tia catốt có các tính chất sau:

• Là chùm các hạt vật chất chuyển động với vận tốc và khối lượng lớn.
• Khi không nhận được từ trường và điện trường thì tia âm cực sẽ truyền thẳng.
• Chùm hạt mang điện tích âm.
• Hạt tạo nên tia âm cực là êlectron.

b. Khối lượng và điện tích của electron

Bằng thực nghiệm, khối lượng và điện tích của electron được xác định như sau:

>> Xem thêm: Lý thuyết cấu hình electron và bài tập lớp 10 cần nắm

2. Sự khám phá ra hạt nhân nguyên tử

Năm 1911, nhà vật lý người Anh Rezepho và cộng sự đã khám phá ra cấu tạo nguyên tử. Theo đó, ông cho các hạt α bắn phá một lá vàng mỏng, sau đó đặt một màn huỳnh quang phía sau lá vàng và theo dõi đường đi của các tia α.

Kết quả là hầu hết các hạt α sẽ đi thẳng qua lá vàng, một số ít hạt sẽ lệch khỏi hướng ban đầu và một số rất ít sẽ bật trở lại ngay khi gặp lá vàng. Từ đây thành phần nguyên tử cũng dần được tìm ra.

Kết luận:

• Nguyên tử phải có điện tích dương và khối lượng đủ lớn để làm lệch hướng các hạt α trong quá trình va chạm. Tuy nhiên, phần mang điện tích dương của nguyên tử phải có kích thước rất nhỏ để phần lớn hạt α đi qua khoảng không gian giữa các phần mang điện tích dương của nguyên tử vàng và không bị lệch hướng.
• Nguyên tử có phần mang điện dương là hạt nhân và có cấu tạo rỗng.
• Bao quanh hạt nhân là các electron và tạo thành lớp vỏ nguyên tử. Vì nguyên tử trung hòa về điện nên số đơn vị điện tích dương đúng bằng số electron quay quanh hạt nhân (hiểu đơn giản, số proton bằng số electron).
• Khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân vì khối lượng của electron rất nhỏ.

3. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Một. Việc phát hiện ra proton

Proton là một nguyên tố của nguyên tử được Rezephos phát hiện vào năm 1918 khi ông bắn phá hạt nhân nitơ bằng các hạt alpha. Proton có khối lượng 1.6726.10^-27Kilôgammang điện tích dương đơn vị và quy ước 1+.

b. Việc phát hiện ra neutron

Nơtron là một thành phần của nguyên tử được Chattuck phát hiện năm 1932 khi bắn phá hạt nhân berili. Nơtron không mang điện tích và có khối lượng xấp xỉ bằng proton.

c. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

Sau các thí nghiệm trên, người ta đi đến kết luận sau:

• Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được tạo thành từ các proton và neutron.
• Nơtron không mang điện tích nên số proton trong hạt nhân bằng số đơn vị điện tích dương và bằng số electron quay quanh hạt nhân.

>> Xem thêm thông tin tại: Cấu tạo vỏ nguyên tử – Lý thuyết và bài tập thường gặp

II. Kích thước và khối lượng của một nguyên tử

Thành phần nguyên tử có kích thước và khối lượng theo bảng sau:

III. Sơ đồ tư duy cấu tạo nguyên tử:

Hầu hết các nguyên tử Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được tạo thành từ neutron, proton và electron, trong khi hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được tạo thành từ proton và neutron.

Để hệ thống hóa kiến ​​thức, dưới đây là sơ đồ tư duy hóa học 10 đơn giản nhất:

IV. Bài tập và lời giải:

Sau đây là một số bài tập thường gặp về cấu tạo nguyên tử.

Bài 1:

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ hạt?

1. Electron và proton.
2. nơtron và êlectron.
3. Proton và Nơtron.
4. Electron, proton và neutron.

Đáp án đúng: Proton và nơtron.

Bài 2:

Phần lớn nguyên tử được cấu tạo từ hạt?

1. Proton và electron.
2. nơtron và êlectron.
3. Proton và Nơtron.
4. Nơtron, proton và electron.

Đáp án đúng: Nơtron, proton và electron.

Bài 3:

Một nguyên tử có đường kính lớn hơn 10.000 lần đường kính của hạt nhân. Phóng to hạt nhân thành quả cầu có đường kính 6cm thì đường kính nguyên tử là:

1. 1200 mét.
2. 300 mét.
3. 600 mét.
4. 200 mét.

Đáp án đúng: 600m

Bài 4:

Tính tỉ số khối lượng của electron so với proton và nơtron.

Đáp án và hướng dẫn chi tiết:

Bài viết trên là bài giảng cấu tạo nguyên tử, bài tập cũng như bài giải chi tiết và sơ đồ tư duy đơn giản hóa kiến ​​thức giúp các em học sinh ôn tập hiệu quả. Trong quá trình học tập và ôn luyện, nếu các bạn có nhu cầu tìm đơn vị học uy tín, chất lượng hoặc muốn được giải đáp các kiến ​​thức liên quan đến môn học, vui lòng liên hệ Toppy để được phản hồi nhanh nhất có thể.

Xem thêm:

Giải pháp toàn diện giúp con bạn đạt 9-10 dễ dàng với Toppy

Với mục tiêu lấy học viên làm trung tâm, Toppy tập trung xây dựng cho học viên lộ trình học tập cá nhân, giúp học viên nắm vững kiến ​​thức cơ bản và tiếp cận kiến ​​thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc nhở, thư viện bài học, v.v. đề luyện tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 đến 10.

Kho tài liệu khổng lồ

Video bài giảng, nội dung minh họa sinh động, dễ hiểu, lôi cuốn học sinh vào hoạt động tự học. Thư viện bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp. Tự luyện – tự sửa giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) với giám thị thực để sẵn sàng và giảm bớt lo lắng về bài thi IELTS.

Nền tảng học thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả

Chỉ cần một chiếc điện thoại hoặc máy tính/laptop, bạn có thể học mọi lúc, mọi nơi. 100% học viên trải nghiệm tự học với TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện với hiệu quả cao. Học lại miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!

Tự động thiết lập lộ trình học tối ưu nhất

Lộ trình học cá nhân hóa cho từng học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hạnh kiểm học tập, kết quả thực hành (tốc độ, điểm số) trên mỗi đơn vị kiến ​​thức; sau đó tập trung vào những kỹ năng, kiến ​​thức còn yếu mà học sinh chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và Cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ trong suốt quá trình học tập

Kết hợp với việc ứng dụng AI gợi ý, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ giải đáp thắc mắc 24/7 giúp kèm cặp, động viên học viên trong suốt quá trình học, tạo sự an tâm tin tưởng cho học viên. Cha mẹ.

Xem tất cả tài liệu lớp 10: đây

Xem thêm sách tham khảo liên quan:

Giải bài tập Hóa học 10 – bài 1: Cấu tạo nguyên tử giúp học sinh giải bài tập, hệ thống kiến ​​thức, hình thành thói quen học tập và làm việc khoa học, làm nền tảng phát triển kĩ năng, năng lực của các em. Năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 (trang 9 SGK Hóa 10): Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

A. Electron và proton.

B. Proton và Nơtron.

C. Nơtron và Electron.

D. Electron, proton và nơtron.

Chọn câu trả lời đúng.

Câu trả lời:

Số đúng là B: Proton và nơtron.

Xem thêm lời giải Vở bài tập Hóa học 10 Bài 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 2 (trang 9 SGK Hóa 10): Các hạt tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Electron và proton.

B. Proton và Nơtron.

C. Nơtron và Electron.

D. Electron, proton và nơtron.

Chọn câu trả lời đúng.

Câu trả lời:

Đáp án đúng là D: Nơtron, proton và electron.

Xem thêm lời giải Vở bài tập Hóa học 10 Bài 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 3 (trang 9 SGK Hóa 10): Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10.000 lần đường kính của hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân thành quả cầu có đường kính 6cm thì đường kính nguyên tử sẽ là:

A.200.

B.300.

C.600.

D. 1200M.

Câu trả lời:

Đáp án đúng là C: 600m.

Đường kính nhân khi phóng to: 6cm.

Đường kính nguyên tử: 6cm × 10.000 = 60.000cm = 600m.

Xem thêm lời giải Vở bài tập Hóa học 10 Bài 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 4 (trang 9 SGK Hóa 10): Tìm tỉ số khối lượng của electron với proton, với nơtron. .

Câu trả lời:

Tỉ số khối lượng của electron so với proton là:

Tỉ số khối lượng của electron so với nơtron là:

Xem thêm lời giải Vở bài tập Hóa học 10 Bài 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 5 (trang 9 SGK Hóa 10): Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10^{-Đầu tiên} nm, khối lượng nguyên tử là 65u.

a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm.

b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân có bán kính r = 2,10^-6nm. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.

Cho biết VŨ_{hình cầu} = 4/3 .r³.

Câu trả lời:

một) r_Zn = 1,35. mười^{-Đầu tiên} bước sóng = 0,135.10^-7 cm (1nm = 10^-9m)

1u = 1.6600.10^-24 g.

tôi_Zn = 65.1.6600.10^-24 g = 107.9.10^-24g.

b) m_{Zn . hạt nhân} = 65u ⇒ 107.9.10^-24 gam.

r_{Zn . hạt nhân} = 2,10^-6nm = (2,10^-6.mười^-7) cm = 2,10^-13 cm.

Xem thêm lời giải Vở bài tập Hóa học 10 Bài 1: Cấu tạo nguyên tử

40 bài tập trắc nghiệm chương Nguyên tử có đáp án

Với 40 bài tập trắc nghiệm chương Nguyên tử có đáp án, Hóa học lớp 10 tổng hợp 40 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp các em học sinh ôn tập, biết cách làm các dạng bài tập Nguyên tử, từ đó đạt điểm cao trong bài làm. Đề thi vào lớp 10 môn hóa học.

Câu hỏi 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử Y là 52, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Y là

A. Cl B. Na C. F D. Cu

Câu trả lời:

Đáp án: A (HD: Z = (52 + 16)/4 = 17 ⇒ Y là Cl)

Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 114 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Nguyên tố X là

A. Br. B.Cl. C.Zn. D. Ag.

Câu trả lời:

Trả lời: A

Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là.

MỘT. [Ne]3 giây² b. [Ne] 3 giây²3p^{Đầu tiên} C. [Ne] 3 giây²3p² Đ. [Ne] 3 giây²3p³

Câu trả lời:

Đáp án: B (HD: Z = (40 + 12)/4 = 13 cấu hình: 1s²2s²2p⁶3 giây²3p^{Đầu tiên} )

Câu 4: Tổng số hạt cơ bản ở Hoa Kỳ²⁺ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. M là

A. Cr. B. Cu. C.Fe. D. Zn.

Câu trả lời:

Đáp án B (HD: Z = (90 + 2.2 + 22)/4 = 29 Cu )

Câu 5: Nguyên tố được cấu tạo từ bao nhiêu hạt cơ bản?

A. 1 B. 2 C.3 D.4

Câu trả lời:

ĐÁP ÁN C

Câu 6: Trong nguyên tử, các hạt mang điện là:

A. Electron B. Electron và nơtron

C. Proton và nơtron D. Electron và proton

Câu trả lời:

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 7: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều được cấu tạo từ những loại hạt nào sau đây

A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron

C. proton và nơtron D. electron và proton

Câu trả lời:

ĐÁP ÁN C

Câu 8: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. Cùng số khối A B. Cùng số proton

C. Cùng số nơtron D. Cùng số proton và nơtron

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 9: Khẳng định nào sau đây là sai?

A. Hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ các hạt proton, electron, nơtron.

B. Trong nguyên tử số proton bằng số electron.

C. Số khối A là tổng số hạt proton (Z) và tổng số nơtron (N).

D. Nguyên tử được tạo thành từ các hạt proton, electron, nơtron.

Câu trả lời:

Đáp án A

Câu 10: cation Mỹ³⁺ có 18 electron. Cấu hình electron của nguyên tố M là:

A. 1 giây²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d^{Đầu tiên}4s². B. 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶4s²3d^{Đầu tiên}.

C. 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d²4s^{Đầu tiên}. mất 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶4s^{Đầu tiên}3d².

Câu trả lời:

Hoa Kỳ³⁺ có 18 e M có 21e cấu hình: 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d^{Đầu tiên}4s².

Đáp án A

Câu 11: Cho ba nguyên tử có kí hiệu ²⁴_{thứ mười hai}Mg, ²⁵_{thứ mười hai}Mg, ²⁶_{thứ mười hai}Mg. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số lớp electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.

B. Đây là 3 đồng vị.

C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử có 12 proton.

Câu trả lời:

Đáp án A

Câu 12: Chọn câu phát biểu sai:

A. Số khối bằng tổng số hạt p và n

B. Tổng của p và e gọi là số khối

C. Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân

D. Số p bằng số e

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 13: nguyên tử ²⁷₁₃Al có:

A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n.

C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n.

Câu trả lời:

Đáp án A

Câu 14: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử ³⁹₁₉ Được:

A. Electron B. Proton C. Nơtron D. Cả A và B

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 15: Khẳng định nào sau đây là không đúng:

A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản: prôtôn, nơtron, êlectron.

B. Cấu tạo của nguyên tử gồm hạt nhân và lớp vỏ electron.

C. Điện tích hạt nhân bằng số proton và electron trong nguyên tử.

D. Số khối A của nguyên tử được tính bằng tổng số hạt proton và nơtron trong nguyên tử.

Câu trả lời:

ĐÁP ÁN C

Câu 16: Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử được cấu tạo từ ba hạt cơ bản.

2) Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử, gồm các hạt proton và nơtron.

(3) Nguyên tử trung hoà về điện nên số proton bằng số nơtron.

(4) Vỏ nguyên tử gồm các êlectron chuyển động trong không gian xung quanh hạt nhân

(5) Số khối A của nguyên tử bằng tổng số proton và số electron trong nguyên tử.

(6) Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron.

Các phát biểu đúng là:

A. 3 B. 4 C. 5 D.6

Câu trả lời:

Đáp án B (1,2,4,5)

Câu 17: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là:

A. 10 B.18 C. 19 D. 28

Câu trả lời:

Đáp án C (HD: Số khối A= N + P = 19)

Câu 18: Số nơtron trong nguyên tử K là:

A.19 B. 20 C.39 D.58

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 19: Nguyên tử photpho có 16 nơtron và 15 proton. Số hiệu nguyên tử của P là:

A. 15 B. 16 C. 31 D. 30

Câu trả lời:

Đáp án A

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố A có 56 electron, trong hạt nhân có 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tố A là .

MỘT. ₅₆¹³⁷MỘT

b. ₁₃₇⁵⁶MỘT

C. ₅₆⁸¹MỘT

Đ. ₈₁⁵⁶MỘT

Câu trả lời:

Đáp án A

Câu 21: Nguyên tử X có kí hiệu ₁₉³⁹X. Xác định số nơtron trong X

A. 19 B. 20 C. 39 D.1

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 22: Trong nguyên tử hiđro, các electron thường được tìm thấy:

A. Trong hạt nhân nguyên tử

B. Ở ngoài hạt nhân nhưng ở gần hạt nhân vì electron bị proton hút.

C. Ở ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân

D. Trong vùng không gian xung quanh hạt nhân, vì electron có thể có ở mọi nơi trong nguyên tử.

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 23: Chọn phát biểu đúng về obitan trong phân lớp e

A. Có cùng định hướng không gian

B. Có cùng mức năng lượng.

C. Khác nhau về mức năng lượng.

D. Có hình dạng độc lập với đặc điểm của từng phân lớp.

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 24: Lớp electron thứ ba có bao nhiêu phân lớp?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu trả lời:

ĐÁP ÁN C

Câu 25: Lớp e thứ ba có tên là:

A. K B. L C. M D. NỮ

Câu trả lời:

ĐÁP ÁN C

Câu 26: Trong tự nhiên, Brôm có 2 đồng vị bền là 79Br chiếm 50,69% số nguyên tử và 81Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Tìm nguyên tử khối trung bình của brom.

A. 79,98 B. 79,89 C.81 D.80

Câu trả lời:

MTB = (79,50,69+81,49,31)/100= 79,98

Đáp án A

Câu 27. Tổng số hạt trong một nguyên tử của nguyên tố X là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Vây X là:

A. F B. Na C. Mg D. Al

Câu trả lời:

Theo chủ đề: 2Z + N = 34 và 2Z – N = 10

⇒Z = 11 là điện tích hạt nhân của Natri

Câu trả lời là không

Câu 28: Boron trong tự nhiên có 2 đồng vị 10B và 11B. Có bao nhiêu nguyên tử 10B trong 760 nguyên tử B? Biết A= 10,81

A. 122 B. 144 C. 616 D. 380

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

(HD: Gọi số hiệu nguyên tử 10B là x. Ta có:

Vậy trong số 760 nguyên tử Bo có 144 nguyên tử 10B.)

Câu 29. cation Mỹ⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tử M là

A.Na. BK C. Nê. DF

Câu trả lời:

M+ : 2 giây²2p⁶ M: 2 giây²2p⁶3 giây^{Đầu tiên} p = 11 Na

Đáp án A

Câu 30. Biết rằng Fe có Z = 26. Cấu hình electron của Fe là gì. ion?²⁺?

A. 1 giây²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁶ 4s²

B. 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁶

C. 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁵

mất 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁴4s²

Câu trả lời:

Fe: 1 giây²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁶4s² ⇒ Fe2+ : 1s²2s²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁶

Câu trả lời là không

Câu 31. Nguyên tử X có 5 electron ở lớp vỏ L. Số hạt proton trong nguyên tử X là:

A. 13 B. 7 C. 23 D. 9

Câu trả lời:

Lớp K có 2e + Lớp L có 5e = 7e

Câu trả lời là không

Câu 32. Lớp electron nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

A. Hạng N B. Hạng L C. Hạng M D. Hạng K

Câu trả lời:

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 33. Lớp electron có số lớp electron tối đa là 18 là:

A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp NỮ

Câu trả lời:

Lớp K có 1 obitan tối đa 2e

Lớp L có 4 quỹ đạo lên đến 8e

Lớp M có 9 quỹ đạo lên tới 18e

……

ĐÁP ÁN C

Câu 34. Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là Và . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. % tỷ lệ đồng vị tương ứng

A. 70% và 30% B. 27% và 73% C. 73% và 27% D. 64% và 36%

Câu trả lời:

Sử dụng công thức A= (63.x+(100-x).65)/100=63,54 ⇒ x = 73%

ĐÁP ÁN C

Câu 35. Tổng số hạt proton, nơtron và electron có trong nguyên tử ₃₇⁸⁶Rb là

A. 123 B. 37 C. 74 D. 86

Câu trả lời:

p = 37, n = 86 – 37 = 49 tổng số hạt = 37,2 + 49 = 123

Đáp án A

Câu 36. Hạt nhân của nguyên tử nào có 28 nơtron?

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 37. Nguyên tử X có 17 electron và 20 nơtron. Kí hiệu nguyên tử X là .

Câu trả lời:

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 38. Khẳng định nào sau đây là sai:

A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.

C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên tử.

D. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số nơtron.

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Câu 39. Trong nguyên tử, hạt tải điện là .

A. êlectron. B. êlectron và nơtron.

C. proton và nơtron. D. proton và electron.

Câu trả lời:

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 40. Lớp thứ n có quỹ đạo là:

MỘT² B. 2n² C. 3n D. 3n²

Câu trả lời:

Đáp án A

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, Soạn SBT, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải xuống ứng dụng ngay bây giờ trên Android và iOS.

Nhóm học facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay hãy động viên và chia sẻ nhé! Nhận xét không phù hợp quy tắc bình luận trang web Bạn sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

4 dạng bài tập Nguyên tử Hóa 10 trong đề thi Đại học có lời giải

Dạng 1: Bài tập về thành phần của nguyên tử

Phương pháp giải

Quảng cáo

+ Nguyên tử gồm: Hạt nhân ( gồm hạt proton và nơtron); Vỏ nguyên tử ( các hạt electron)

+  Nguyên tử được cấu tạo từ 3 loại hạt cơ bản là: electron, proton và nơtron.

+ Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron ( Z = P = E)

+ Số khối A của hạt nhân: là tổng số proton Z và số nơtron N (A = Z + N)

+ Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng proton, notron, electron. Vì khối lượng electron rất nhỏ nên có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân

+ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án D

Quảng cáo

Ví dụ 2: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. Có cùng số khối A

B. Có cùng số proton

C. Có cùng số nơtron

D. Có cùng số proton và số nơtron

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án B

Ví dụ 3: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

A. electron, proton và nơtron

B. electron và nơtron

C. proton và nơtron

D. electron và proton

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án A

Ví dụ 4: Cặp phát biểu nào sau đây là đúng:

1. Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn ( trên 90%).

2. Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt.

3. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau.

4. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau.

5. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay khác nhau.

A. 2,4,5.     B. 2,3.

C. 3,4.     D. 2,3,4.

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án D

Quảng cáo

Ví dụ 5: Chọn câu phát biểu sai :

1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn = số electron = số điện tích hạt nhân

2. Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối

3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4. Số prôton = điện tích hạt nhân

5. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron

A. 1,3,5.     B. 3,2,4.

C. 3,5, 4.     D. 1,2,5.

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án B

Dạng 2: Tìm số P, E, N, số khối A – Viết kí hiệu nguyên tử

Phương pháp giải

Kí hiệu nguyên tử:

Để tìm được số các hạt và tính số khối ta thường sử dụng các công thức:

Z = P = E

A = Z + N

P ≤ N ≤ 1,5P

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nguyên tử Nhôm có điện tích hạt nhân là 13+. Trong nguyên tử Al số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của Al là:

A. 13     B. 14

C. 27     D. 26

Hướng dẫn giải:

Điện tích hạt nhân là 13+ ⇒ p = 13

Số hạt mang điện là p và e; số hạt không mang điện là n

⇒ p + e – n = 12

Mà p = e ⇒ 2p – e = 12

Thay p = 13 ⇒ n = 26 – 12 = 14

⇒ A = p + n = 13 + 14 = 27

⇒ Đáp án C

Quảng cáo

Ví dụ 2: Biết nguyên tử B có tổng số hạt là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33%. Kí hiệu nguyên tử B là:

Hướng dẫn giải:

Số hạt không mang điện chiếm 33,33% ⇒ % n = 33,33;

Tổng số hạt = 21

⇒ n = 33,33%.21 = 7 (1)

Ta có: p + n + e = 21 mà p = e ⇒ 2p + n = 21 (2)

Thay n = 21 ⇒ p = e = (21−7) : 2 = 7

A = p + n = 7 + 7 = 14; Z = p = e = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử B:

⇒ Đáp án A

Ví dụ 3: Tổng số hạt trong nguyên tử X là 28. Số hạt p, n, e của X lần lượt là:

A. 8; 12; 8

B. 9; 10; 9

C. Không xác định được

D. Cả A và B

Hướng dẫn giải:

Tổng số hạt  = 28 ⇒ p + n + e = 28 ⇒ 2p + n = 28

Ta có: p < n < 1,5p

⇒ 3p ≤ 2p + n = 28 ≤ 3,5p

⇒ 8 ≤ p ≤ 9,3 mà  p ∈ N

⇒ Đáp án D

Ví dụ 4: Oxit X có công thức R₂O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là chất nào dưới đây (biết rằng trong hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 8 nơtron)?

A. N₂O.     B. Na₂O.

C. Cl₂O.     D. K₂O.

Hướng dẫn giải:

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92

⇒ 2. (2p_R + n_R) + 2p_O + n_O = 92

Ta có: p_O = 8 ; n_O = 8

⇒  2. (2p_R + n_R) = 68 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

⇒  (2.2p_R + 2.n_O ) – (2n_R + n_O) = 28

⇒  4p_R – 2n_R = 20 (2)

Từ (1), (2) ⇒ p_R = 11, n_R = 12 ⇒ R là Na

⇒ Đáp án B

Dạng 3: Xác định nguyên tử khối trung bình, số khối, % các đồng vị

Phương pháp giải

+ Các đồng vị của cùng một nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó có số khối A khác nhau
+ Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định ⇒ nguyên tử khối của các nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng.

Trong đó:  là nguyên tử khối trung bình

A: là nguyên tử khối của đồng vị A, a là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị A

B: là nguyên tử khối của đồng vị B, b là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị B

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Gali (với khối lượng nguyên tử 69,72) trong tự nhiên là hỗn hợp hai đồng vị, trong đó đồng vị ⁶⁹Ga có khối lượng nguyên tử 68,9257 chiếm 60,47%. Khối lượng nguyên tử của đồng vị còn lại là

A. 69,9913.     B. 70,2163.

C. 70,9351.     D. 71,2158.

Hướng dẫn giải:

Gọi khối lượng nguyên tử của đồng vị còn lại là M

Ta có :

⇒ M = 70,9351

⇒ Đáp án C

Ví dụ 2: Nguyên tố X có 3 đồng vị: A₁ chiếm 92,3%, A₂ chiếm 4,7% và A₃ chiếm 3%. Tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong 1 nguyên tử A₂ nhiều hơn trong nguyên tử A1 là một hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. Vậy số khối của 3 đồng vị là:

A. 27,28,32.     B. 26,27, 34.

C. 28,29,30.     D. 29,30,28.

Hướng dẫn giải:

Gọi số khối của X lần lượt là A₁, A₂, A₃

A₁; A₂; A₃ là đồng vị nên có số p bằng nhau

Số nơtron trong 1 nguyên tử A₂ nhiều hơn trong nguyên tử A1 là một hạt

⇒ A₂ – A₁ = 1

Ta có hệ:

⇒ Đáp án C

Ví dụ 3:  Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị ³⁵X(x₁%) và ³⁷X(x₂%). Vậy giá trị của x₁% và x₂% lần lượt là:

A. 25% & 75%.     B. 75% & 25%.

C. 65% & 35%.     D. 35% & 65%.

Hướng dẫn giải:

Khi cho NaX vào AgNO₃ thu được kết tủa là AgX

Luôn có n_NaX = n_AgX

Ta có hệ:

⇒ Đáp án B

Ví dụ 4: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là:  chiếm 75,77% và  chiếm 24,23%. Trong phân tử CaCl₂, % khối lượng của  là (biết nguyên tử khối trung bình của canxi là 40)

A. ≈ 23,89.     B. ≈ 47,79.

C. ≈ 16,15.      D. ≈ 75,77.

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án B

Dạng 4: Tìm nguyên tố viết cấu hình electron của nguyên tử

Phương pháp giải

+ Z là đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học nên để xác định nguyên tố ta cần xác định giá trị của Z

+ Viết cấu hình electron:  Các e được phân bố theo thứ tự tăng dần mức năng lượng AO, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là

A. Na, 1s²2s²2p⁶3s¹.

B. Mg, 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. Na, 1s²2s²2p⁶3s².

D. Mg, 1s²2s²2p⁶3s².

Hướng dẫn giải:

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34

⇒  2p + n = 34 (1)

số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

⇒ 2p = 1,883n  (2)

Từ (1), (2) ⇒ p = 11, n = 12 ⇒ R là nguyên tố Na

Cấu hình của R là Na, 1s²2s²2p⁶3s¹.

⇒ Đáp án A

Ví dụ 2: Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.     B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.      D. Nguyên tố f.

Hướng dẫn giải:

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của nguyên tố là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Nhận thấy electron cuối cùng điền vào phân lớp p ⇒ nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p

⇒ Đáp án B

Ví dụ 3: Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của R là

A. [Ne] 3s²3p³.     B. [Ne] 3s²3p⁵.

C. [Ar] 4s²4p⁵.     D. [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵

Hướng dẫn giải:

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của R lần lượt là Z, N.

Ta có hpt:

⇒ Cấu hình electron của R là: [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵

⇒ Đáp án C

Ví dụ 4: Chất X tạo bởi 3 nguyên tố A, B, C có công thức là ABC. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lấn số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Xác định công thức phân tử của X

A. HClO     B. KOH

C. NaOH     D. HBrO

Hướng dẫn giải:

Gọi tổng số proton và notron của phân tử X là p, n

Ta có hệ

Gọi tổng số khối của A, B, C lần lượt là a, b, c

Ta có hệ

A có số khối là 2 → pA + nA = 2, mà pA, nA là các số nguyên dương → pA = 1 (H)

B có số khối là 37 → pB + nB = 37

Luôn có pB ≤ nB ≤ 1,5pB; 2pB ≤ pB + nB = 37 ≤ 2,5pB

→ 14,8 ≤ pB ≤ 18,5 , → pB = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl)

C có số khối là 17 → pC + nC = 37

Luôn có pC ≤ nC ≤ 1,5 pC; 2pC ≤ pC + nC = 17 ≤ 2,5pC

→ 6≤ pC ≤ 8,5 → pC = 7(N), 8(O)

Để chất X có công thức ABC thì X có công thức là HClO.

⇒ Đáp án A

Ví dụ 5: Hợp chất MX₂ tạo ra từ các ion M²⁺ và X⁻. Tổng số hạt trong phân tử MX₂ là 116. Số hạt trong M²⁺ lớn hơn số hạt trong X⁻ là 29 hạt. Nguyên tử M có số proton bằng số nơtron. Nguyên tử X có số nơtron hơn số proton là 1 hạt. Xác định các nguyên tố M, X và viết công thức phân tử của hợp chất.

A. CaF₂.     B. CaCl₂.

C. CuF₂.     D. CuCl₂.

Hướng dẫn giải:

Đặt số p của M và X lần lượt là p và p’

Do M có p = n nên số hạt của M là p + n + e = 3p

Do X có  nên số hạt của X là p’ + n’ + e’ 3p’ + 1

Số hạt của M²⁺ là 3p-2 và số hạt của X⁻ là 3p’ + 1 + 1 = 3p’ + 2

Số hạt M²⁺ lớn hơn số hạt M⁻ là 29

⇒ 3p – 2 – (3p’ + 2) = 29 ⇒ p – p’ = 11 (1)

Mặt khác tổng số hạt MX₂ = 116

⇒ 3p + (3p’ + 1) x 2 = 116 (2)

Từ (1), (2) ⇒ p = 20; p’ = 9 ⇒ M là Ca ; X là F ⇒ CaF₂

⇒ Đáp án A

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Săn SALE shopee tháng 5:

nguyen-tu.jsp